Question

将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：

(1)原混合物中铁粉的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)的体积。(计算结果精确到0.1)

Answer 1

【解析】生成H₂的质量为7 g+58.1 g-64.9 g=0.2 g

设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。

Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

56  73      127  2

x    z       y   0.2 g

56∶2=x∶0.2 g   x=5.6 g

127∶2=y∶0.2 g  y=12.7 g

73∶2=z∶0.2 g   z=7.3 g

(1)原混合物中铁粉的质量分数为：×100%=80%

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%

(3)需要38%的浓盐酸的体积为：7.3 g÷38%÷1.19 g/cm³≈16.1 mL