Question

19．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，据图所示，说法错误的是（　　）

• A． OE段有气体生成
• B． PF段溶液pH会由小变大
• C． G点溶液的pH＞7
• D． F点溶液中固体溶质只有NaCl

Answer 1

分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．

解答 解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液呈中性，溶液pH不变，故B错误；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、F点时氯化钙和碳酸钠恰好反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中固体溶质只有NaCl，故D正确．
故选：B

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．