Question

13．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO₂的排放，减弱SO₂对空气的污染，燃烧时生石灰吸收SO₃的化学方程式如下：
2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
（1）在上述反应方程式中的各物质，属于金属氧化物的是氧化钙．
（2）煤燃烧会排放CO₂、SO₂、CO等，其中有刺激性气味的是SO₂．
（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大与氧气的接触面积，燃烧充分．
（4）若煤厂一次共加入生石灰7t．则理论上最多可吸收SO₂的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据氧化物的定义解答；
（2）根据二氧化碳、二氧化硫、CO的性质分析回答；
（3）根据促进物质燃烧的方法解答；
（4）根据二氧化硫与氧化钙、氧气反应的方程式，由生石灰的质量求出吸收二氧化硫的质量．

解答 解：（1）CaO是由两种元素组成，其中一种是氧元素的金属氧化物；
（2）煤燃烧会排放CO₂、SO₂、CO等，其中有刺激性气味的是SO₂；
（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大与氧气的接触面积，燃烧充分；
（4）设理论上最多可吸收二氧化硫的质量是x
2CaO+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaSO₄
112  128
7t    x
$\frac{112}{7t}=\frac{128}{x}$
x=8t
答案：
（1）氧化钙；
（2）SO₂；
（3）增大与氧气的接触面积，燃烧充分；
（4）理论上最多可吸收SO₂的质量是8t．

点评 本题主要考查了方程式计算，依据一种物质的质量求另一种物质的质量，难度不大，注意格式规范，细心解答．