题目内容
17．已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验．（1）取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠．
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．
（已知：向盐酸中滴加碳酸钠溶液发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2溶液呈中性．）回答下列问题：
①该溶液中溶质的化学式为HCl、CaCl2．
②计算溶液中各溶质的质量分数．（写出计算过程）
③m1=63.6g；m2=31.8g．
分析 （1）根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
（2）①根据混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，所以该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙进行分析；
②根据加入碳酸钠的质量和生成沉淀的质量进行计算；
③根据氯化钙、盐酸的混合物中加入碳酸钠，碳酸钠会先于盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析．
解答 解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，所以取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠；
（2）①混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，所以该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，化学式为：HCl、CaCl2；
②设溶液中氯化氢的质量为，氯化钙质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为z
与盐酸反应的碳酸钠的质量为：31.8g×20%=6.36g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
6.36g x
$\frac{106}{6.36g}$=$\frac{73}{x}$
x=4.38g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
z×20% y 6g
$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{6g}$=$\frac{106}{z×20%}$
y=6.66g
z=31.8g
盐酸的质量分数为：$\frac{4.38g}{120g}$×100%=3.65g
氯化钙的质量分数为：$\frac{6.66g}{120g}$×100%=5.55%
③所以m1=63.6g；m2=31.8g．
故答案为：（1）氢氧化钠；
（2）①HCl、CaCl2；
②盐酸的质量分数为3.65g，氯化钙的质量分数为5.55%；
③63.6g，31.8g．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
阶梯计算系列答案
| A． | 构成分子的原子能保持该物质的化学性质 | |
| B． | 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化 | |
| C． | 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 | |
| D． | 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用 |
| A． | 酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 | |
| B． | 碱性溶液的pH大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7 | |
| C． | 催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂 | |
| D． | 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数也一定减小 |
如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图．
| A． | 氢气：产生白烟 | B． | 铁丝：产生白色固体 | ||
| C． | 红磷：生成五氧化二磷 | D． | 硫粉：明亮的蓝紫色火焰 |