题目内容
4．如图是实验制取气体的常用装置．
（1）请写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式．
（2）收集二氧化碳时不宜用E装置，其原因是什么？
（3）将A、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．并用简单的方法验证所得的气体．
分析 （1）根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；
（2）实验室制取二氧化碳气体：考虑反应物的状态、反应条件和生成的气体的密度、水溶性；
（3）图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，收集的气体密度比空气密度大；选择药品实书写制取氧气化学方程式．
解答 解：（1）使用大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳可溶于水，故不能选择排水法收集二氧化碳；
（3）由题意知：图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，可用带火星的木条检验氧气，木条复燃即为氧气；故制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
答案：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳可溶于水；
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；用带火星的木条检验，木条复燃即为氧气．
点评 了解气体制取装置的选择和连接方法；掌握氧气的正确装置和注意点及步骤、二氧化碳和氢气的实验室制取原理和检验方法；正确书写有关化学方程式．
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12．为了测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，童童同学取了26g黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应后，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 反应生成氢气的质量（g） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
16．下来说法不正确的是（ ）
| A． | 化学实验是科学探究的重要手段 | |
| B． | 人类利用化学合成了成千上万的物质 | |
| C． | “绿色化学”是指与绿色植物有关的化学 | |
| D． | 化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用 |
