Question

将32.5g黄铜（含Cu、Zn）样品，加入到盛有100.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为132.1g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）样品中铜的质量．
（3）该反应所用稀盐酸溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；则产生氢气的质量为反应前各物质的质量总和-制取氢气反应后的剩余物的质量；
（2）根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而求出该合金中铜的质量．
（3）根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的氯化氢的质量，进而求出该稀盐酸质量分数．

解答：解：
（1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g；根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸溶质的质量为y，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73          2
x    y        0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

73

y

=

2

0.4g

解得x=13g，y=14.6g
该合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数：

14.6g

100g

×100%=14.6%，
答：
（1）产生氢气的质量0.4g
（2）该合金中铜的质量为19.5g；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用以及溶质质量分数的计算；解答本题的关键是确定氢气的质量．