Question

2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙和盐酸的化学反应方程式进行计算，利用烧杯中物质的质量的变化可得到二氧化碳的质量，然后将二氧化碳的质量代入计算即可．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+116.8g-133g=8.8g；
（2）设反应的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x              y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
所以碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{22.2g}{133g-（25g-20g）}$×100%=17.3%．
故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为：8.8g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）生成溶液中溶质的质量分数为17.3%．

点评 本题考查利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量守恒的关系来计算二氧化碳的质量是解答的关键，然后代入方程式来解答．