Question

一定质量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气体积和时间关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

• A、甲物质为锌，乙物质为镁
• B、反应后消耗的硫酸质量相等
• C、反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大
• D、反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据甲图的转折点比乙图的转折点靠后，所以乙比甲活泼，生成氢气的体积不同，所以参加反应的金属质量可能相同，可能不同，硫酸是过量的等知识进行分析．

解答：解：A、乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，乙物质是镁，甲物质是锌，故A正确；
B、生成氢气的体积不同，所以参加反应的硫酸质量不相同，故B错误；
C、生成氢气的体积不同，所以参加反应的金属质量不同，等质量的镁生成的氢气比等质量的锌生成的氢气多，所以反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大，故C正确；
D、乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，反应速率甲慢，乙快，故D正确．
故选：B．

点评：金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．