题目内容
用125g含碳酸钙为80% 的大理石制取二氧化碳，能制得质量为多少的二氧化碳？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由大理石的质量和成分的质量分数，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．
解答：解：设制得二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125g×80% x
=
解得：x=44g
答：能制得二氧化碳的质量是44g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125g×80% x
| 100 |
| 44 |
| 125g×80% |
| x |
答：能制得二氧化碳的质量是44g
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意将不纯物的质量换算成纯净物的质量代入方程式计算
练习册系列答案
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请根据如图回答：
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A、丙可能是单质 |
| B、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
| C、该反应是化合反应 |
| D、丁一定是催化剂 |
能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．