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乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2+ 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑。若要制取13 g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

 

32克

解析:略

 

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乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙．若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？
 
．
（1）乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取．某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
①碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑．其中X是一种碱，
则X的化学式为
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
②取用碳化钙的质量为
32g
32g
．
（2）有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物中碳氢元素的质量比为
2：1
2：1
；该有机物是有
碳、氢
碳、氢
元素
氧元素
氧元素
 组成．
（3）A、B两元素的原子量之比7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素质量比为21：8．求此化合物的化学式
A3B4或B4A3
A3B4或B4A3
．
已知乙炔（C2H2）是一种非常重要的有机物，实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制得乙炔和一种常见的碱，写出该反应的化学方程式
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
，若让你选择发生装置，你认为应选择
制CO2
制CO2
（填“制CO2”或“用加热高锰酸钾制O2”），乙炔是一种具有可燃性，不溶于水的气体，你认为应选取
排水法收集
排水法收集
方法收集乙炔．
实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．“b”的仪器名称是
集气瓶
集气瓶
；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
A
A
（填字母序号，下同），收集 装置是C或
D
D
，原因
氧气密度比空气大
氧气密度比空气大
，该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰（氢氧化钙）． 实验室制取乙炔，可选用的发生装置是
B
B
，收集装置应选
C或E
C或E
 写出实验室制乙炔反应的化学方程式
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
．
乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量．

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