Question

有氢氧化钠和碳酸钠的混合物14.6g，为测定其中氢氧化钠的质量分数，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至50g时，开始产生气体，稀硫酸加至150g时，不再产生气体，继续加入稀硫酸至过量，生成气体共4.4g．求：
（1）混合物中氢氧化钠的质量分数；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和消耗硫酸的质量，再根据混合物中碳酸钠和氢氧化钠质量之和，求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，求出消耗硫酸的质量，从而求出所加硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x．消耗硫酸的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98              44
 x     y               4.4g
则

106

x

=

98

y

=

44

4.4g

，解得x=10.6g，y=9.8g
故氢氧化钠的质量为14.6g-10.6g=4g，故混合物中氢氧化钠的质量分数为

4g

14.6g

×100%≈27.4%．
设氢氧化钠与稀硫酸反应消耗硫酸的质量为z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
4g    z
则

80

98

=

4g

z

，解得z=4.9g．
所加硫酸溶液的溶质质量分数为

9.8g+4.9g

150g

×100%=9.8%
故答案为：
（1）27.4%；（2）9.8%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．