题目内容

从Fe、Cl、Na、Mn、Ba、Ca、N、O、H、S、C、K、几种元素中选择适当的元素用离
子符号、化学式或化学方程式填空
（1）使溶液呈现浅绿色的离子．
（2）硝酸铵中的阴离子
（3）溶于水后温度上升的液体．
（4）其水溶液显红色的物质
（5）实验室用纯净物制取氧气的原理：
（6）除掉生石灰中石灰石的方法：
（7）检验CO₂的原理：
（8）有气体和沉淀生成的复分解反应：．

解：（1）亚铁离子在溶液中呈浅绿色，其符号为：Fe²⁺；
（2）硝酸铵中的阴离子为硝酸根离子，其符号为：NO₃^-；
（3）浓硫酸为液体，且浓硫酸在溶于水时放出大量的热，硫酸的化学式为：H₂SO₄；
（4）高锰酸钾为暗紫色固体，溶于水后得到红色溶液，高锰酸钾的化学式为：KMnO₄；
（5）在实验室中只用高锰酸钾即可制取氧气，满足题给的“用纯净物制取氧气”的条件，同时生成了锰酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）因为高温加热石灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高温煅烧的方法，该反应的化学方程式为：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑；
（7）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水来进行检验，该反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）碳酸钡和硫酸反应能生成硫酸钡、水和二氧化碳气体，其中硫酸钡为沉淀，而二氧化碳为气体，该反应属于复分解反应，化学方程式为：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Fe²⁺；
（2）NO₃^-；
（3）H₂SO₄；
（4）KMnO₄；
（5）2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑；
（7）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）亚铁离子在溶液中呈浅绿色；
（2）硝酸铵中的阴离子为：NO₃^-；
（3）浓硫酸溶于水时放出大量的热，且为液体，可以据此解答；
（4）高锰酸钾溶于水后得到红色溶液，可以据此解答；
（5）在实验室中只用高锰酸钾即可制取氧气；
（6）因为高温加热石灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高温煅烧的方法；
（7）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水来进行检验，可以据此解答该题；
（8）碳酸钡和硫酸反应能生成硫酸钡、水和二氧化碳气体，该反应属于复分解反应，可以据此解答．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．