题目内容
4．KCl中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，为了除去杂质，可以先将含杂质的KCl溶于水，加入稍过量的氯化钡溶液．经过滤后，再向滤液中滴加稍过量的碳酸钾溶液．经过滤后，再向滤液中滴加稍过量的稀盐酸溶液．最后，经蒸发即可得到纯净的KCl．分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：要除去KCl中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，实质就是除去硫酸根离子和镁离子，可以先将含杂质的KCl溶于水，可利用稍过量的氯化钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡淀和氯化钾溶液，稍过量的碳酸钾溶液与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，碳酸钾与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤，再向滤液中滴加稍过量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，最后，进行蒸发，即可得到纯净的KCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：溶于水；氯化钡；碳酸钾；稀盐酸；蒸发．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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14．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称得11.9g面粉 | B． | 用100mL量筒量取2mL硫酸 | ||
| C． | 用量筒量取到4.16mL盐酸 | D． | 用托盘天平称得8.36g铁粉 |
19．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
| 实验操作 | 实验想象 | 实验结论 |
| 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲） | 铝丝表面出现一层黑色物质 | Al＞M |
| M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙） | M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 由蓝色变为无色． | M＞Cu |
| 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙） | M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 | Al＞Cu |
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．
如图是两种稀释浓硫酸实验的示意图．
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 | |
| B． | O和Mg的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同 | |
| C． | 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子结构不同 | |
| D． | Na和K的元素种类不同，是因为它们的质子数不同 |
4．铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（ ）
| A． | 20% | B． | 33.3% | C． | 80% | D． | 81.2% |