题目内容
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量 （g） | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解
C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大
C
【解析】
试题分析：在一定温度下，饱和溶液即不能继续溶解溶质的溶液，溶解度即100g水最多溶解溶质的量。A、甲有剩余达到饱和，50g水溶解了15.8g，那么溶解度就是31.6g/100g水，错误；B、乙的溶解度为36g/100g水，若要溶解2g，那么最少需要约5.6g水即5.6ml，错误；C、丙可能是恰好全部溶解，因此可能是饱和，正确；D、溶质质量分数=溶质质量／(溶质质量+溶剂质量)，溶剂质量都是50g，那么溶解的溶质越多，质量分数越大，其中丙溶解的溶质20g，是最多的，丁溶解的溶质是最少的，错误。
考点：饱和溶液，溶解度，溶质质量分数
2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/克 | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固体质量/克 | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2Fe2O3研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列 （11） （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 （12） ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
I．取用二氧化锰的仪器是 （13） （选填编号）。
II．写出上述反应的化学反应方程式 （14） 。
III．本实验中收集氧气选用的装置有 （15） （选填编号）。
IV．实验2中双氧水溶质质量分数为 （16） 。
V．实验3中，加入的二氧化锰质量为 （17） g。
VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （18） 。
