Question

19．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g，求实际反应了高锰酸钾的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量差即为氧气的质量；将氧气的质量代入高锰酸钾分解的化学反应方程式来计算参加反应的高锰酸钾的质量

解答 解：因该反应中只有氧气是气体，质量守恒定律可知，
氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
则2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                  32
    x                  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
解得x=15.8g，
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律来计算氧气的质量是解答本题的关键．