Question

8．已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，在密闭容器中，将6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g，求：
（1）Na₂O₂中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）
（2）该反应是否适合于潜水艇中制氧的反应原理？（选填“是”或“否”）
（3）参加反应的过氧化钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据元素的质量分数=$\frac{原子个数×相对原子质量}{相对分子质量}$×100%进行分析；
（2）根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气进行分析；
（3）根据过氧化氢和二氧化碳的化学方程式，以及气体质量的变化量进行分析．

解答 解：（1）Na₂O₂中氧元素的质量分数为：$\frac{2×16}{23×2+16×2}$×100%=41.0%；
（2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，潜艇中的人呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成人呼吸需要的氧气，所以该反应适合于潜水艇中制氧的反应原理；
（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体质量减少
88       156                       32       88-32=56
            x                                     6.6g-3.8g
      $\frac{156}{x}$=$\frac{56}{6.6g-3.8g}$
      x=7.8g
故答案为：（1）41.0%；
（2）是；
（3）7.8g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．