Question

4．做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）．老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象．
（1）刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产  生，则原混合溶液呈酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中  性”），其中所含的溶质有BaCl₂、HCl（用化学式表示）；
（2）根据绘成的图象，小科在老师指导下计算出该K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为23%，他想取50g溶质的质量分数为23%K₂CO₃溶液配制成溶质的质量分数为0.5%K₂CO₃溶液作为植物营养液，他需要量取2250mL的水来稀释．

Answer 1

分析 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，说明稀盐酸过量，则原混合溶液呈酸性，其中所含的溶质有反应生成的BaCl₂和过量的HCl．
故填：酸性；BaCl₂、HCl．
（2）需要水的体积为：（50g×23%÷0.5%-50g）÷1g/mL=2250mL，
故填：2250．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．