Question

8．乙醇（C₂H₅OH）是一种常见的可再生资源，它在医疗和能源方面都有广泛的应用．工业上，常用乙烯（C₂H₄）水化法制备乙醇（C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C₂H₅OH）．
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．
（2）现欲用质量分数为95%的乙醇溶液配制100g75%的医用酒精，计算需要加水的质量（结构保留一位小数）．
（3）已知1g乙醇完全燃烧放出热量为Q，现取用20g乙烯与水反应制备乙醇，将反应生成的乙醇完全燃烧，测得放出热量为2.3Q，则反应中乙烯的转化率是多少？（转化率=$\frac{物质消耗质量}{物质总质量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根据化学式求算元素质量比；
（2）根据溶液配制过程溶质的质量不变进行计算；
（3）根据给的信息计算，结合对应的化学方程式．

解答 解：
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；
（2）设需要的95%的乙醇溶液的质量为x
95%x=100g×75%
x≈79.0g
则加入的水的质量为100g-79.0g=21.0g
（3）根据“已知1g乙醇完全燃烧放出热量为Q”，而测得放出热量为2.3Q，则生成的乙醇的质量为2.3g
设参加反应的乙烯的质量为x
C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C₂H₅OH
28                                46
x                                 2.3g
$\frac{28}{46}$=$\frac{x}{2.3g}$
x=1.4g
反应中乙烯的转化率为$\frac{1.4g}{20g}$×100%=7%
答：（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素质量比为 12：3：8．
（2）现欲用质量分数为95%的乙醇溶液配制100g75%的医用酒精，需要加水的质量为21.0g．
（3）反应中乙烯的转化率是7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．