Question

19．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该样品置于烧杯中，然后加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应．求
（1）所用稀硫酸中溶质的质量为9.8g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据硫酸的质量可计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                  
x        9.8g
$\frac{65}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得：x=6.5g．
黄铜样品中锌的质量分数是：$\frac{6.5g}{10g}×100%$=65%
故答案为：（1）9.8g；（2）黄铜中锌的质量分数65%．

点评 本题属于根据化学方程式计算，书写方程式要正确，解题的步骤要完整、规范．