题目内容
食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以预防碘缺乏病．测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X反应生成碘单质（I2），碘单质遇淀粉变蓝色．反应的化学方程式为：KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则X的化学式是．
【答案】分析：由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，可以推断X的化学式．
解答：解：根据反应的化学方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个K原子和5个I原子，则每个X分子由1个K原子、1个I原子所构成；
故答案为：KI；
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
解答：解：根据反应的化学方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个K原子和5个I原子，则每个X分子由1个K原子、1个I原子所构成；
故答案为：KI；
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下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（相对原子质量：O-16；K-39；I-127） ．
A、此食盐是纯净物．
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质．
C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg．
D、“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定．
| 配料表 | 温馨提示 | |
| 氯化钠 （NaCl） | ≥98.0% （以NaCl计） | 菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳 |
| 碘酸钾 （KIO3） | （35±15）mg/kg （以I计） | |
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质．
C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg．
D、“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定．
下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（ ） （相对原子质量：O-16；K-39；I-127）
配料表
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
配料表
| 氯化钠 （NaCl） | ≥98.0% （以NaCl计） |
| 碘酸钾 （KIO3） | （35±15）mg/kg （以I计） |
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg