Question

13．南开中学初三学生小苏同学度化学实验很有兴趣，他现在想测定某大理石中碳酸钙的质量分数．他取了该样品12.5g，加入194.4g稀盐酸恰好完全反应，经过过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为2.5g（样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应）．请计算：
（1）原样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据杂质的质量求出碳酸钙的质量，再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出生成的氯化钙、二氧化碳的质量，最后根据溶质的质量分数公式计算．

解答 解：（1）由题意可知，样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应，则剩余固体质量为2.5g为杂质的质量，碳酸钙的质量为：12.5g-2.5g=10g
（2）设生成的氯化钙的质量为x、生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111      44
 10g           x      y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$ 
解得：x=11.1g   y=4.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+194.4g-4.4g}$×100%=5.55%，
故答为：（1）10g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.55%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，准确计算溶液的质量是解答本题的关键．