Question

18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）在碳酸钙中，钙、碳的质量比为10：3，氧元素的质量分数为48%．
（2）产生二氧化碳气体2.2g．
（3）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（3）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙中钙、碳元素的质量比为40：12=10：3；碳酸钙中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%．
（2）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-97.8g=2.2；
（3）设鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：（1）10：3；   48%；   （2）2.2；
（3）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50%．

点评 答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算质量分数即可．