题目内容
物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产
X的化学反应为：Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）A. Sb2O5 B. SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO4
A
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
（1）写出实验②发生反应的化学方程式： ▲ 。
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈 ▲ 性（填“酸”、“中”、“碱”）。 废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：
▲ 。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是 ▲ （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？
▲
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量纯碱溶液，振荡。 | 无明显现象 | 滤液中不含 ▲ |
| 实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡。 | 产生白色沉淀 | 滤液中含有 ▲ |
【交流拓展】a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 ▲ 。
b．在盛有100g氢氧化钠
溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示：求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1% ）
▲
要留清白在人间。
(2)请写出诗中所涉及的化学方程式①__________________；②__________________；③__________________。金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S 
M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
| M的质量/ | S的质量/ g | M2S的质量/g | |
| 甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
| 乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
A．64 B．56 C．39 D．2
3
泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚
O再加热”)，目的是________________________________________。
的金属之一。有关铁的说法错误的是( )