Question

煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染．若煤中含FeS₂5%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下：
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO₂的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？
（2）若以SO₂形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

Answer 1

分析：（1）根据4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，由二氧化硫的质量可以计算出二硫化亚铁的质量，进而计算出煤的质量；
（2）由于二氧化硫中的硫全部转化为硫酸中的硫，可根据硫元素的质量相等计算硫酸的质量．

解答：（1）解：设2005年比2001年可少参加反应的二硫化亚铁的质量为x
二氧化硫减少的质量是：1995万吨-1800万吨=195万吨
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
90%x                 195万吨

480

512

=

90%x

195万吨

则x=203.125万吨，煤的质量为

203.125

5%

=4062.5万吨
答：2005年比2001年可少燃烧这种煤的质量为4062.5万吨．
（2）设2005年雨水中减少排放硫酸的质量为y．
SO₂～H₂SO₄
64      98
195万吨 y
 

64

98

=

195万吨

y

y=298.6万吨．
答：2005年雨水中减少排放硫酸298.6万吨

点评：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法，准确分析数据所对应的量才能对计算方面的问题做出正确的判断．