题目内容
煤是重要的化工原料.用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因.某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨?
分析:根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,计算出一天排放的4t二氧化硫中含硫元素的质量,进而根据煤中硫元素的质量分数计算出需要煤的质量即可.
解答:解:4吨二氧化硫气体中含硫元素的质量为:4t×
×100%=2t,
由题意,该煤中含硫1%,故一天燃烧该煤的质量为2t÷1%=200t.
答:该厂一天燃烧该煤200t.
32 |
32+16×2 |
由题意,该煤中含硫1%,故一天燃烧该煤的质量为2t÷1%=200t.
答:该厂一天燃烧该煤200t.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
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