题目内容
1.下列分类方法正确的是( )| A. | 塑料、合金---合成材料 | B. | 洁净的空气、高锰酸钾---混合物 | ||
| C. | 豆浆、雪碧---溶液 | D. | 煤、天然气---化石燃料 |
分析 A、有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
B、纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质.
C、溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物.
D、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的,可作燃料和化工原料的沉积矿产,包括煤、石油、天然气等.
解答 解:A、塑料属于三大合成材料之一;合金属于金属材料;故选项分类错误.
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物;高锰酸钾是由高锰酸钾一种物质组成的,属于纯净物;故选项分类错误.
C、豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,豆浆不是均一、稳定的混合物,不属于溶液;雪碧是碳酸等等溶于水形成的,是均一、稳定的混合物,属于溶液;故选项分类错误.
D、煤、天然气均属于化石燃料,故选项分类正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握合成材料的特征、纯净物与混合物的判别方法、溶液的特征、化石燃料是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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9.如图所示的家庭小实验中,主要发生物理变化的是( )
| A. | 生成炭黑 | B. | 简易净水器净水 | ||
| C. | 自制汽水 | D. | 鸡蛋壳放入醋精中 |
16.安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠.安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的.小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究.
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究

(1)小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.他设法收集气体样
品并除去醋酸气体后,用图1实验装置进行验证.装置导气口连接顺序:气体样品→c→d→b→a.
(2)小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的.
针对以上猜测,小于设计了以下实验:
实验结论:猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠.小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如图2的实验方案:
(1)“操作1”的名称是过滤,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀.
(2)确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,证明是否含有氯离子或者钙离子等.
(3)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?(写出解题过程)
(4)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,设计思路如下:
①电子天平调零(图3)②检查装置气密性 ③装入M克安多夫样品,浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸 ⑥无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克
⑦(W2-W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的.
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC.
A.所加酸的量不足 B.实验中使用了浓盐酸
C.未考虑反应过程中水的蒸发 D.未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内.
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
(1)小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.他设法收集气体样
品并除去醋酸气体后,用图1实验装置进行验证.装置导气口连接顺序:气体样品→c→d→b→a.
(2)小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的.
针对以上猜测,小于设计了以下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中,加入食醋 并将产生气体通入澄清石灰水中. | 有气泡产生 石灰水变浑浊. |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水. | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末. |
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠.小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如图2的实验方案:
(1)“操作1”的名称是过滤,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀.
(2)确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,证明是否含有氯离子或者钙离子等.
(3)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?(写出解题过程)
(4)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,设计思路如下:
①电子天平调零(图3)②检查装置气密性 ③装入M克安多夫样品,浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸 ⑥无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克
⑦(W2-W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的.
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC.
A.所加酸的量不足 B.实验中使用了浓盐酸
C.未考虑反应过程中水的蒸发 D.未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内.
13.下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )
| A. | Cu2+、NH4+、Cl-、NO3- | B. | H+、K+、CO32-、SO42- | ||
| C. | H+、Na+、OH-、SO42- | D. | Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
10.通过化学反应不能生成的是( )
| A. | 一种新分子 | B. | 一种新离子 | C. | 一种新原子 | D. | 一种新单质 |
11.下列物质中,含有氧分子的是( )
| A. | O2 | B. | CO2 | C. | H2O2 | D. | MnO2 |