Question

14．一定量的下列物质在氧气中充分燃烧后，测得生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，则该物质可能是（　　）

• A． CH₄
• B． CH₃OH
• C． C₂H₄
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根据题意，某物质在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；由生成二氧化碳和水的质量比计算出碳元素和氢元素的质量比，进而计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比，结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答 解：某物质在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；生成物中碳元素和氢元素的质量比为（11×$\frac{12}{44}$100%）：（9×$\frac{1×2}{18}$×100%）=3：1；则该物质中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4，观察4个选项，AB选项符合要求．
故选：AB．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．