Question

7．现有CuO、Cu（OH）₂和CuSO₄的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应．反应结束后蒸发，所得CuSO₄固体的质量可能是（　　）

• A． 27.0g
• B． 16.0g
• C． 29.8g
• D． 28.2g

Answer 1

分析 可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸铜的质量；再利用极值法确定所得硫酸铜的质量．

解答 解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的质量为：9.8g×$\frac{96}{98}$×100%=9.6g
设生成硫酸铜的质量为X，则有：
X×$\frac{96}{160}$×100%=9.6g，
X=16g．
当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为m，则有：
CuO→CuSO₄
80   160
m    16g
$\frac{80}{m}=\frac{160}{16g}$
m=8g；
故混合物中硫酸铜的质量为：20g-8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g；
当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为m，则有：
Cu（OH）₂→CuSO₄
 98        160
 m         16g
$\frac{98}{m}=\frac{160}{16g}$
m=9.8g，
故混合物中硫酸铜的质量为：20g-9.8g=10.2g；所得硫酸铜的质量：10.2g+16g=26.2g；
因为混合物20g是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量：26.2g～28g之间；
故选A．

点评 本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．