题目内容
某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈 性．
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是 （ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明） ， ．
（3）废液中的溶质最多可能有 种．生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始看到的现象是 ，
反应的化学方程式 ，过一会看到的现象是 反应的化学方程式 ．
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是
（3）废液中的溶质最多可能有
反应的化学方程式
考点：酸的化学性质,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：要测定溶液的酸碱度，可以使用pH试纸，酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，相互反应的物质不能共存．
把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．
把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．
解答：解：（1）测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，pH小于7，说明溶液呈酸性；
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）废液中的溶质最多可能有氯化亚铁，氯化铁，氯化钠和HCl四种，铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+的盐溶液显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．
故答案为：（1）pH试纸，酸；
（2）①②④⑤；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）4；铁锈溶解、溶液变成黄色； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）废液中的溶质最多可能有氯化亚铁，氯化铁，氯化钠和HCl四种，铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+的盐溶液显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．
故答案为：（1）pH试纸，酸；
（2）①②④⑤；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）4；铁锈溶解、溶液变成黄色； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行．
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