题目内容
将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
设合金中碳的质量分数为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
8.6g×（1-x） 73.5g×y 0.3g
（1）
=
，x≈2.3%＞2%
故该铁合金为生铁．
（2）
=
，y=20%
答：（1）该铁合金为生铁．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
8.6g×（1-x） 73.5g×y 0.3g
（1）
| 56 |
| 2 |
| 8.6g×(1-x) |
| 0.3g |
故该铁合金为生铁．
（2）
| 98 |
| 2 |
| 73.5g×y |
| 0.3g |
答：（1）该铁合金为生铁．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
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