题目内容
某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：[设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是再滴加稀硫酸，无气泡产生
再滴加稀硫酸，无气泡产生
．（2）B装置的作用是
干燥气体（干燥CO2）
干燥气体（干燥CO2）
；C装置中的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；[交流与表达]
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是
②
②
（填序号）．①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
[反思与评价]
（4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性
．分析：（1）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；
（2）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；
（3）根据每个装置的作用分析
（4）根据盐酸的挥发性考虑；
（2）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；
（3）根据每个装置的作用分析
（4）根据盐酸的挥发性考虑；
解答：解：（1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应．
（2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO2）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[交流与表达]
（3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高
[反思与评价]
（4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
再滴加稀硫酸，无气泡产生
（2）干燥气体（干燥CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）②
（4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性．
（2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO2）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[交流与表达]
（3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高
[反思与评价]
（4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
再滴加稀硫酸，无气泡产生
（2）干燥气体（干燥CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）②
（4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性．
点评：本题考查了氢氧化钠的化学性质以及浓盐酸的挥发性，综合性较强
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