Question

6.5克金属锌（含杂质）与足量稀硫酸反应，生成氢气0.22克，则所含杂质是（　　）

• A、镁
• B、铁
• C、铜
• D、铝

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的锌中所含的杂质能与硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与硫酸反应产生的氢气多，据此分析解答．

解答：解：设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g＜0.22g
说明等质量的锌和杂质与硫酸反应时杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与硫酸反应，所以不纯的锌不可能混入铜；
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：铝＜镁＜铁＜锌，根据经验公式生成的氢气量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量可知：等质量的镁、铁、铝与硫酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都有可能是混入的杂质．
故选ABD．

点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．