题目内容

下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是

A.
100g水中溶解15g氯化钠
B.
氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液
C.
100g溶液中含15g氯化钠
D.
30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液

A
分析：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比．
解答：A、溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%═ $\text{[math]}$ ×100%═13%；故符合题意
B、溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%══ $\text{[math]}$ ×100%═15%；故不符合题意
C、溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%══ $\text{[math]}$ ×100%═15%；故不符合题意
D、溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%══ $\text{[math]}$ ×100%═15%；故不符合题意
故选A
点评：本题难度不是很大，主要考查了溶质的质量分数的简单计算，从而培养学生的理解能力和计算能力．

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海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl₂和MgSO₄和泥沙等）的粗盐．

（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到

溶液中有多量固体出现

溶液中有多量固体出现

时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐

（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a）写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（b）操作1的名称是

，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是

反应掉多余的碳酸钠

反应掉多余的碳酸钠

．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠

g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D．移动游码．

（2013?河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制
50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是

．
（2）操作⑥中的错误是

未用玻璃棒引流

未用玻璃棒引流

．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）

①⑤②③⑥④

①⑤②③⑥④

、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到

出现较多固体

出现较多固体

时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

（2013?泰安）化学实验是科学探究的重要途徑．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用是

．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是

红色粉末变为黑色

红色粉末变为黑色

；装置末端酒精灯的作用是

点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气

点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气

．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为

（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是

防止液体局部过热导致液滴飞溅

防止液体局部过热导致液滴飞溅

；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数

（填“偏小”或“偏大”）．

如图所示，现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）图中仪器⑤的名称

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有

（填序号），如果实验室用上述仪器中的②与⑥组合成制取CO₂气体装置，此反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、其密度比空气小）时，气体应从仪器①的

（填“a”或“b”）通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的

（填“a”或“b”）导入．
（4）下列对某些实验现象或实验操作的叙述正确的是

①铁丝在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

（2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．

（1）写出甲中反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：

．
（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是

澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

．
（4）该装置存在的主要问题是

缺少尾气处理装置

缺少尾气处理装置

．
（5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶液呈碱性．
【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红．
研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究

能否使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是

探究水分子是否能使酚酞溶液变红

探究水分子是否能使酚酞溶液变红

，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是

氯化钠溶液中含有水分子

氯化钠溶液中含有水分子

；
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成

．
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：

可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na₂CO₃是由

碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．