题目内容
10．
人体胃液里的盐酸分泌过多，人会感到胃痛．某治疗胃酸过多的药物，说明书中部分内容如图所示．（1）碳酸镁消耗盐酸的化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；每片药品能消耗HCl的质量是217.3mg．（结果精确到小数点后一位）
（2）嚼碎后比整片吞咽服用疗效更好，其原因是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
分析 （1）碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；根据碳酸镁的质量利用化学方程式进行计算；
（2）“嚼碎服用”能增大反应物的接触面积，据此进行分析解答．
解答 解：（1）碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
设氯化氢的质量为x
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
250mg x
$\frac{84}{73}=\frac{250mg}{x}$
x=217.3mg
故填：217.3；
（2）“嚼碎服用”，能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，化学方程式的书写以及计算．
练习册系列答案
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20．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 | |
| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 | |
| D． | 滤渣中的物质只有两种 |
如图是小明同学利用测定白磷燃烧的实验来探究化学反应前后质量有无变化，请你回答下列问题：
18．
CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
【设计实验】
①方案一：
②方案二：按如图所示装置进行实验．
【反思与评价】
③有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是二氧化碳可以溶于水．
CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．【设计实验】
①方案一：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的氯化钙溶液 | 产生了沉淀 | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞 | 烧杯中的水吸入集气瓶中 | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
③有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是二氧化碳可以溶于水．
5．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3、NaNO3、MgSO4 | B． | HCl、AgNO3、KMnO4 | ||
| C． | NaNO3、K2CO3、K2SO4 | D． | BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH |
15．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
| A． | 属于有机物 | B． | 由四种元素组成 | ||
| C． | 一个分子由22个原子构成 | D． | 碳元素和氢元素的质量比为6：13 |
2．对于水受热变为水蒸气的现象，下列解释正确的是（ ）
| A． | 分子大小发生变化 | B． | 分子分成了原子 | ||
| C． | 分子之间间隙改变 | D． | 分子的数目增加 |
19．对原子核电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（ ）
| A． | 原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 | |
| B． | 电子质量很小且带负电荷 | |
| C． | 电子的运动速度接近光速 | |
| D． | 电子在原子里有“广阔”的运动空间 |
20．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律 | |
| B． | 镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及光能 | |
| C． | 某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| D． | 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料可增加肥效 |