题目内容
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3
| ||
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后剩余固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．
分析：由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律，所减少的质量即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，最后利用
×100%计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
| 所求碳酸钙的质量 |
| 石灰厂样品的质量80g |
解答：解：（1）碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=80g-58g=22g
故答案为：22g；
（2）设80g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 22g
=
，x=50g
80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=62.5%
答：80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．
故答案为：22g；
（2）设80g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 22g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 22g |
80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 50g |
| 80g |
答：80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．
点评：分析反应前后物质质量变化的原因，根据质量守恒定律找出所记录实验数据中隐含的条件，是解决此类问题的一般方法．
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同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们将25克该样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得反应后烧杯中剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图：