Question

向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液．向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生．则滤出的固体中一定含有的物质是

 

；滤液中存在的金属阳离子是

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由于锌的金属活动性比银、铜都强，顺序为锌＞铜＞银．向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是锌，然后根据要求分析判断即可．

解答：解：由于锌的金属活动性比银、铜都强，顺序为锌＞铜＞银．向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是锌，因此加入的锌粉过量，锌把银、铜全部从其化合物中置换出来，所以滤出的固体中一定含有的物质是锌、银、铜；滤液中存在的金属阳离子是Zn²⁺．
故答案为：锌、银、铜；Zn²⁺．

点评：此题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．