题目内容
11．某化学反应的微观模拟示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应前后各元素化合价不变 | |
| B． | 反应过程中有单质生成 | |
| C． | 三个X分子与1个Y分子恰好完全反应 | |
| D． | 一个Z分子由三个原子构成 |
分析 根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的4个分子与另一种单质的3个分子发生反应，生成一种单质的2个分子和一种化合物的6个分子，其中有一个单质的分子没有参加反应，据此分析．
解答 解：观察反应的微观示意图，可知有一个单质的分子没有参加反应，可以去掉，故：
A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中反应物是两种单质，生成物是新的化合物，故反应前后各元素化合价一定变化，故错误；
B、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中反应物是两种单质，生成物是新的化合物，故错误；
C、根据反应微观示意图中分子结构图，可知三个X分子与1个Y分子恰好完全反应，故正确；
D、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中一个Z分子由四个原子构成，故错误．
故选：C．
点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．还需要知道由同种原子构成的分子构成的物质是单质，由不同种原子构成的分子构成的物质是化合物．
练习册系列答案
相关题目
8．下面内容是某同学做的课堂笔记，你认为不正确的是（ ）
| A． | 高温条件下，碳与二氧化碳发生反应，是一个吸热反应 | |
| B． | 往澄清石灰水中不断通入一氧化碳，石灰水会变浑浊 | |
| C． | 配平化学方程式的依据是反应前后原子种类和数目不变 | |
| D． | 金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质 |
6．硫的氟化物有SF2、SF4、SF6等，其中SF4最好的制法是在温热的乙腈（CH3CN）溶液中由NaF对SCl2进行氟化：3SCl2+4NaF$\frac{\underline{\;CH_{3}CN\;}}{75℃}$S2Cl2+SF4+4X，则生成X的化学式为（ ）
| A． | Na4Cl4 | B． | SCl4 | C． | NaCl | D． | NaCN |
16．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物（ ）
| A． | 空气 二氧化碳 | B． | 铁 氢气 | ||
| C． | 食盐 食醋 | D． | 冰水共存物 五氧化二磷 |
20．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末
端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气充分反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 有大量气泡冒出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此黄色固体是Mg3N2 |
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末
端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气充分反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主．
1．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 茶氨酸分子中碳、氢原子数比为1：2 | B． | 茶氨酸中氮、氢元素质量比为2：1 | ||
| C． | 茶氨酸中含有O3分子和N2分子 | D． | 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 |