Question

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示．
（1）恰好完全中和废水中的盐酸所用的氢氧化钠溶液的质量是

 

g．
（2）废水中盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）因为NaOH和HCl完全反应后生成的NaCl溶液呈中性，故从图中分析可知当纵轴数值等于7时，对应的横轴值就是消耗氢氧化钠溶液的质量；
（2）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；

解答：解：
（1）NaOH和HCl完全反应后的溶液呈中性，即PH=7，有图可知此时消耗的氢氧化钠溶液为20g．
（2）解：设废水中HCl的质量为x
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
4g   x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
废水中盐酸的溶质质量分数=

3.65g

50g

×100%=0.73%
答案：
（1）20
（2）废水中盐酸的溶质质量分数0.73%

点评：此题是有关溶液的计算题，主要是第2问计算质量分数，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．