Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如表．

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量	25	25	20	20
加入硫酸溶液的质量	50	100	100	120
反应剩余固体质量	21	17	12	12
反应掉固体的质量	4	8		8

请分析数据填写下列空白：
混合物中氧化铜的质量分数为

 

；硫酸溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据金属活动性铜活动性处于氢之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；分析表中数据找出恰好完全反应的实验数据进行计算．

解答：解：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．
氧化铜的质量：20g-12g=8g
氧化铜的质量分数：

8g

20g

×100%=40%
设参加反应的硫酸质量为X
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g    X

80

98

=

8g

X

    解得：X=9.8g              
硫酸溶液中溶质的质量分数：

9.8g

100g

×100%=9.8%
故答为：8；40%；9.8%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．