题目内容
1.室内装置产生甲醛(HCHO)可用活性炭吸附.将吸收了甲醛的活性炭拿到室外,甲醛会扩散到空气中,阳光下扩散得更快,用微粒观点解释下列事实.(1)甲醛能被活性炭吸附.
(2)阳光下甲醛会扩散得更快.
分析 根据活性炭的结构、分子是不断运动的特性分析回答,温度越高、分子运动的速率越快.
解答 解:(1)甲醛能被活性炭吸附,原因是:活性炭疏松多孔,碳原子间有较大的间隔),甲醛分子不断运动,进入碳原子间的间隔中).
(2)阳光下甲醛会扩散得更快,原因是:阳光下温度升高,分子运动速率加快,甲醛分子能更快从碳原子间的间隔中逸出.
故答为:(1)活性炭疏松多孔,碳原子间有较大的间隔),甲醛分子不断运动,进入碳原子间的间隔中).
(2)阳光下温度升高,分子运动速率加快,甲醛分子能更快从碳原子间的间隔中逸出.
点评 本题的难度不大,了解活性炭的结构、分子的特性是解答本题的基础.
练习册系列答案
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12.下列实验方案中,能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 将硬水转化成软水 | 向硬水中加入絮凝剂,过滤 |
| B | 除去CaO中的CaCO3 | 加入足量的水,充分溶解,过滤 |
| C | 区别硝酸铵和尿素 | 加热石灰粉、研磨、闻气味 |
| D | 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 | 加入适量的CuSO4溶液,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液,充分反应后过滤,所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量.则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为( )
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10.如图1,“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物.加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热.实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究.

【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能.
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体.
【进行实验】
同学们用如图2所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.7℃;除B外,其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
【获得结论】
(1)实验A证明了镁粉与水能反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(2)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl.
【反思改进】
(1)同学们分析实验数据发现,升高的温度不足以加热食物,其可能的原因是固体药品用量少.
(2)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉,通过补充实验证明了上述猜测.补充的实验方案是:取少量固液混合物,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe,取滤液蒸发结晶,得到白色固体(经检验为NaCl).
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能.
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体.
【进行实验】
同学们用如图2所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.7℃;除B外,其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ①无肥皂泡 | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
(1)实验A证明了镁粉与水能反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(2)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl.
【反思改进】
(1)同学们分析实验数据发现,升高的温度不足以加热食物,其可能的原因是固体药品用量少.
(2)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉,通过补充实验证明了上述猜测.补充的实验方案是:取少量固液混合物,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe,取滤液蒸发结晶,得到白色固体(经检验为NaCl).
13.酚酞是实验室常用的酸碱指示剂,其化学式是C20H14O4,下列说法中不正确的是( )
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