题目内容
乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应:
①C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O
试填空:(1)反应②中的化学计量数a=________。
(2)反应____________(填序号)属于完全燃烧,产物无毒性。
(3)9.2 g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳的质量为________g。
本题主要考查质量守恒定律的运用及有关化学方程式的计算。
(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目必须相等,反应后共有4个碳原子,故a=2;(2)CO有毒,故产物无毒的反应为①;(3)设生成CO的质量为x,则
2C2H6O+5O2
2CO2+2CO+6H2O
92 56
9.2 g x
=
,x=5.6 g
答案:(1)2 (2)① (3)5.6
钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为 （用化学方程式表示），其所用的设备为 ，生铁出口低于炉渣出口的原因是 
。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，实验时应先 （填“通入 一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的 是： 。
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末 的总质量66.0g（玻璃管的质量为
60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
| 物质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和 。
②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b． c．
【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 ▲ 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和 。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 和 等。
D.洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭
题。
g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。求：⑴反应生成二氧化碳的质量；⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数。
CaCO3↓+H2O+CO2↑．该反应属于 反应．可用 区别硬水和软水．