Question

将氧化铜和三氧化二铁混合均匀的混合物a g分成两等分，向其中一份混合物中加入b%的硫酸溶液c g恰好完全溶解，将另一份混合物在过量的一氧化碳气流中加热充分反应，求冷却后剩余固体的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答：解：由反应CuO～H₂SO₄～H₂O，Fe₂O₃～3H₂SO₄～3H₂O，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，可知硫酸中氢元素的质量为b%?cg×

2

98

，水中氧元素的质量为氧化铜和三氧化二铁中氧元素的质量，水中氧元素的质量为b%?cg×

2

98

÷

2

18

×

16

18

，若将

a

2

g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为

a

2

g-b%?cg×

2

98

÷

2

18

×

16

18

=

a

2

g-

8

49

?b%?c．
答案：冷却后剩余固体的质量

a

2

g-

8

49

?b%?c．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键．