题目内容
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是 （ ）
A. 装置甲：制NH3 B. 装置乙：制NaHCO3
C. 装置丙：分离NaHCO3 D. 装置丁：干燥NaHCO3
石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。
（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率=×100%）
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；研究 b．________________。
通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是
A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A. a-b段产生气体
B. c点溶液的pH>7
C. b点时烧杯中物质的总质量为148.8g
D. a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大
下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ）
A. 炼钢的本质：C+O2CO2
B. 酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
D. 电石跟水反应制取乙炔：CaC2+H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑
下列属于纯净物的是（ ）
A. 冰红茶 B. 液态氮 C. 碳素钢 D. 大理石
如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
欲使溶液中含有大量的Mg2+、K+、Cl－、NO3－、SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（ ）
A. AgCl、K2CO3、MgSO4 B. Na2SO4、Mg(OH)2、KCl
C. MgCl2、KNO3、K2SO4 D. AgNO3、KCl、MgSO4
气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）请写出图A中仪器a的名称________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是_____（填字母序号）。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是________________________。用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用下图所示装置除去水蒸气，气体应从_______（填“b”或 “c”）端进入。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：__________________，收集时可将__________ 放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是_____________。
×100%）
CO2
