题目内容
有CO与CO2混合气体8g，已知其中氧元素质量分数为70%，将该混合气体通过灼热氧化铜后，通入石灰水中，最多可得白色沉淀质量为（ ）
| A、20g | B、23.7g | C、28.6g | D、18.2g |
分析：由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．
解答：解：CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=8g×（1-70%）=2.4g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素2.4g，
含C元素2.4g的碳酸钙的质量=2.4g÷
×100%=20g．
故选A．
含C元素2.4g的碳酸钙的质量=2.4g÷
| 12 |
| 100 |
故选A．
点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．
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