题目内容
H2、O2、CO、CO2是初中阶段常见的气体．
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
（2）在CO和CO2的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
（3）H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H2和O2的质量比为
（4）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
①仪器a的名称是
②装置B 中反应的化学方程式是
③丁认为，由于他们对装置
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
H2具有可燃性
H2具有可燃性
．（2）在CO和CO2的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
B
B
．A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
（3）H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H2和O2的质量比为
1：4或1：9
1：4或1：9
．（4）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
| 结 论 |
甲 | 乙 | 丙 |
| CO、H2、H2O（气） | CO、H2、CO2 | CO、H2、CO2、H2O（气） |
锥形瓶
锥形瓶
．②装置B 中反应的化学方程式是
CO+CuO
Cu+CO2；H2+CuO
Cu+H2O
| ||
| ||
CO+CuO
Cu+CO2；H2+CuO
Cu+H2O
．点燃尾气，火焰呈
| ||
| ||
蓝色
蓝色
色．③丁认为，由于他们对装置
A
A
（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
．分析：（1）氢气、一氧化碳具有可燃性；氧气可助燃，供给呼吸；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊等；
（2）根据CO和CO2中氧元素和碳元素的相对原子量进行计算；
（3）根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答；
（4）由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化碳性，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳?②灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体?③无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，有氢气?④澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明②的反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO．
（2）根据CO和CO2中氧元素和碳元素的相对原子量进行计算；
（3）根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答；
（4）由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化碳性，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳?②灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体?③无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，有氢气?④澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明②的反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO．
解答：解：（1）H2具有可燃性．
故答案为：H2具有可燃性．
（2）如果一氧化碳和二氧化碳没有反应，CO和CO2中一共2个碳，3个氧，所以碳、氧元素质量比可能为24：48=1：2．
故选B．
（3）氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H2+O2
2H2O，
4 32 36
x y 18g
=
=
解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故是1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故是1：9；
故答案为：1：4或1：9．
（4）①仪器a的名称是锥形瓶；
故答案是：锥形瓶．
②CO、H2都具有还原性，能够将黑色的氧化铜还原成红色的铜，反应方程式是CO+CuO
Cu+CO2；H2+CuO
Cu+H2O．
由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体一氧化碳．
所以，尾气中含有CO、H2，CO、H2和O2燃烧时发出蓝色．
故答案是：CO+CuO
Cu+CO2；H2+CuO
Cu+H2O；蓝．
③若混合气体中含有CO2、H2O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可．若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体；
故答案是：A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象．
故答案为：H2具有可燃性．
（2）如果一氧化碳和二氧化碳没有反应，CO和CO2中一共2个碳，3个氧，所以碳、氧元素质量比可能为24：48=1：2．
故选B．
（3）氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H2+O2
| ||
4 32 36
x y 18g
| 4 |
| x |
| 32 |
| y |
| 36 |
| 18 |
解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故是1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故是1：9；
故答案为：1：4或1：9．
（4）①仪器a的名称是锥形瓶；
故答案是：锥形瓶．
②CO、H2都具有还原性，能够将黑色的氧化铜还原成红色的铜，反应方程式是CO+CuO
| ||
| ||
由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体一氧化碳．
所以，尾气中含有CO、H2，CO、H2和O2燃烧时发出蓝色．
故答案是：CO+CuO
| ||
| ||
③若混合气体中含有CO2、H2O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可．若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体；
故答案是：A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象．
点评：此题主要考查了一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验，从反应特点和生成物的性质进行设计，训练同学们的探究能力．
练习册系列答案
相关题目