Question

某无色气体可能含有CH₄、H₂、CO中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧后，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，则下列推断错误的是（　　）

• A、原无色气体可能是纯净的甲烷
• B、原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气
• C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气
• D、原气体中一定含有碳元素和氢元素

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,质量守恒定律及其应用

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：根据题意，燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．

解答：解：反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，水中氢元素占：

2

18

，二氧化碳中碳元素占：

12

44

，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比是：（11×

12

44

）：（9×

2

18

）=3：1．
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比是3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、原无色气体可能是纯净的甲烷，是正确的；
B、原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气，是错误的；
C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气，是正确的；
D、原气体中一定含有碳元素和氢元素，是正确的．
故选B．

点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．