题目内容
锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3、25 g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少分析：根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气和硫酸锌的质量．
解答：解：设可制得氢气的质量是x，硫酸锌的质量是y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.25g y x
∴
=
，
=
解之得：x=0.1g，y=8.05g，
答：可制得氢气的质量是0.1g；硫酸锌的质量是8.05g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.25g y x
∴
| 65 |
| 2 |
| 3.25g |
| x |
| 65 |
| 161 |
| 3.25g |
| y |
解之得：x=0.1g，y=8.05g，
答：可制得氢气的质量是0.1g；硫酸锌的质量是8.05g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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