题目内容
有一不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析得知含氮28%，求样品中硝酸铵的质量分数．
分析：先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数（即纯度），依据纯度=含杂质物质元素的质量分数÷物质中某元素的质量分数，进行解答．
解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=
×100%=35%；
样品中NH4NO3的质量分数为：28%÷35%=80%；
答：样品中硝酸铵的质量分数为80%．
| 28 |
| 80 |
样品中NH4NO3的质量分数为：28%÷35%=80%；
答：样品中硝酸铵的质量分数为80%．
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
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有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）．经分析知道其中氮的质量分数为38%．则该化肥中的可能混入了（ ）
| A、NH4CI（含氨约26%） | B、（NH4）2（含氮约21%） | C、NH4NO3（含氪约35%） | D、CO（NH2）2（含氮约46%） |
有一不纯的硝酸铵榈（NH4NO3），经分析其中含氮量为37%，则所含杂质可能是（ ）
| A、CO（NH2）2 | B、（NH4）2SO4 | C、NH4Cl | D、NH4HCO3 |