Question

用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

试题分析：根据发生的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，该反应有气体的放出，结合质量守恒定律可知，反应后烧杯中的物质质量会减少，且减少的质量为生成二氧化碳的质量；再由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。

解：根据质量守恒定律得，生成二氧化碳的质量为100g+5.6g－103.4g=2.2g

设样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106              44

x                2.2g

解得，x=5.3g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=94.6%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为94.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成二氧化碳的质量，这也是解答本题的关键。