Question

已知钡是一种非常活泼的金属，遇到水会发生剧烈反应，放出氢气，反应的化学方程式为Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．将Ba和BaCI₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反映后，固体全部溶解，收集到0.2g氢气，试计算：生成Ba（OH）₂的质量是多少？溶液中Ba（OH）₂的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出钡和氢氧化钡的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．

解答：解：设混合物这钡的质量为x，生成氢氧化钡的质量为y
Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑
137      171     2
x        y     0.2g

137

x

=

171

y

=

2

0.2g

解得：x=13.7g；y=17.1g
所以溶液中Ba（OH）₂的质量分数是：

17.1g

24.1g+76.1g-0.2g

×100%=17.1%
答：生成Ba（OH）2的质量是17.1克，溶液中Ba（OH）₂的质量分数是17.1%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．